ما مولارية محلول حمض النيتريك؟ تعتبر المولارية في الكيمياء خاصية مميزة تتعامل مع معرفة التركيزات والأنواع والحالات والخواص المختلفة للعديد من المواد. من وجهة النظر هذه، سوف نتعلم ما هي المولارية، أو ما هي مولية محلول حمض النيتريك عند معايرته بقاعدة قوية، أو سنحسب مولارية حمض النيتريك بالنسبة المئوية.
ما هي المولارية؟
في الكيمياء غالباً ما يقاس تركيز المحلول بالمولارية، واختصارها (M)، والمولارية تعني عدد مولات المذاب في لتر من المحلول، أي أن هذا التركيز المولي يحسب بقسمة عدد المولات المذاب بالحجم الكلي، وتقاس وحدة المولارية بالمول/لتر، ويتم حساب عدد المولات. من خلال قسمة كتلة المذاب المعطى على كتلته المولية، يمكنك بعد ذلك حساب المولارية باستخدام عدد مولات المذاب والحجم الإجمالي؛ كما يمكن حساب مولارية أي محلول حمضي أو قاعدي مثل حمض النتريك والذي يمكن تحضيره باستخدام مبدأ المعايرة الثانية، بحيث مولارية المحلول الأول * حجم المحلول الأول = مولارية المحلول الثاني * حجم المحلول الثاني
ما مولارية محلول حمض النيتريك؟
من الممكن حساب مولارية محلول حمض النيتريك إذا، على سبيل المثال، يتوفر هيدروكسيد البوتاسيوم، وهو مولارية محلول حمض النيتريك، مطلوب HNO3 ما يعادل 20 مل من محلول حمض النيتريك.
الحل: كما قلنا من قبل: مولارية المحلول الأول * حجم المحلول الأول = مولارية المحلول الثاني * حجم المحلول الثاني
إقرأ أيضا:تعرف علي أسعار الذهب اليوم في الكويت للبيع والشراء 2025مولارية محلول KOH * حجم KOH = مولية HNO3 * حجم محلول HNO3
ملحوظة: من المهم تحويل الحجم من لتر إلى مل.
0.1 * 10^-3 * 43.33 = مولية حمض النيتريك * 20 * 10^-3
مولارية حمض النيتريك = 0.2167 مول/لتر
اقرأ أيضًا كيفية الحصول على محلول مخفف من حمض قوي.
ما هي النسبة المئوية لمحلول حمض النيتريك؟
على سبيل المثال، باستخدام حمض النيتريك المركز 70% كمثال، حمض النيتريك 70% يعني أن 100 جرام من هذا الحمض تحتوي على 70 جرام من HNO3، ويفضل بعض الكيميائيين والمحللين العمل بوحدات تركيز الحمض، وهو ما يتوافق مع المولارية. . لحساب مولارية 70% من حمض النيتريك، من الضروري حساب عدد مولات HNO3 الموجودة في 1 لتر من الحمض. من المعروف أن كثافة حمض النيتريك تبلغ 1.413 جم / مل. يمكن حساب وزن 1 لتر من 70% HNO3 على أنه 1413 جرامًا، وبالتالي فإن 70% من 1413 يساوي 989.1 جرامًا، والكتلة المولية لحمض النيتريك هي 63.01 جم/مول، لذلك نطبق القوانين التالية
المولارية = عدد المولات / الحجم
عدد المولات = الكتلة / الكتلة المولية
إذن عدد المولات = 989.1 / 63.01
عدد المولات = 15.7 مول، والمولارية = عدد المولات/الحجم، إذن المولارية = 15.7 مول/لتر لأن الحجم 1 لتر.
إقرأ أيضا:تعرف علي تخصصات جامعة acm الكويت 2025 2025اقرأ أيضًا ماذا يعني أن نسبة كتلة المذاب في الماء 20%
وفي نهاية هذا المقال نلخص النقاط الرئيسية التي عرفنا فيها ما هي مولية محلول حمض النيتريك ومولايته وكيفية حسابها وما هي وحدتها وبعض المعلومات عن المولارية المحددة وكيفية حسابها يجد. .
- ^ sigmaaldrich.com، حاسبة الحالة الطبيعية والمولارية 3.11.2025